genau

Das Löslichkeitsprodukt ist ja c(Ag+) x c(I-) = 10^-16

Da Silber und Iod im verhältnis 1:1 stehen bekommst du:

c(Ag+) = c(I-) = c(AgI) = 10^-8 mol/l
Da die molare Masse von AgI ja 107,8 g/mol + 127 g/mol = 234,8 g/mol ist, kann man dann brechnen, wieviel g AgI sich in einem Liter lösen:

10^-8 mol/l x 234,8 g/mol = 2,348 x 10^-6 g/l = 2,35 µg/l

Das heisst du kannst in einem Liter wasser 2,35 µg Silberiodid lösen.

Verstanden?

danke könntest du mir eventuell die 2 auch ncoh erklären?

Klar, also der Nachweis besteht ja darin, dass nach zugabe von Natriumiodid zu Silbernitrat Silberiodid ausfällt. Und es fällt genau dann etwas aus, wenn die Konzentration von Ag+ mal die Konzentration von I- größer als das Löslichkeitsprodukt ist.

also c(I-) = 10^-5 mol/l

Damit es ausfällt, muss gelten:

c(Ag+) x c(I-) > 10^-16

dann kannst du umstellen:

c(Ag+) > 10^-16/c(I-)

c(Ag+) > 10^-11 mol/l

Die Konzentration der Silbernitrat Lösung muss höher als 10^-11 mol/l sein.

danke

no problem

Ich studiere Chemie, wär peinlich gewesen, wenn cih es nicht könnte

Ich hatte nichts anderes von Dir erwartet, Ludo. Mir kommts vor, als hätte ich so etwas, was die lillemy fragt, nie können müssen, aber vermutlich täusch ich mich.

Ja stimmt!

Aber hört sich ganz schön kompliziert an das ganze.
Und ich blick nicht mal durch, obwohl ich vor 4 Tagen einen längeren Vortrag über Chemie gehalten habe. *löl*

Oke bin auch bissl plöd in solchen Angelegenheiten.. *mööp*

Ehm, ehrlich gesagt habe ich in der Schule auch noch kein Löslichkeitsprodukt gehabt, ich ahbe es auch erst auf der Uni gelernt

Aber die stöchiometrischen Umrechnungen sollte man noch können

Also weiss nicht.
Wenn in Zukunft sowas kommen sollte,
kann ich ja zum Glück dich oder Shere fragen *gggg*

Ich hab aber grosse Schwierigkeiten in Mathe und Franz.
Und da kann mir nicht jemand Nachhilfe geben oder?

Naja ich bin Dipl Math, weißt ja. Aber übers Forum ists schwierig. Eine konkrete Frage schon ..

Ich bin mir auch sicher, dass Wehwalt der beste Ansprechpartner bei Mathe ist. Ich hatte zwar Mathe-LK und habe jetzt acuh noch Mathe für Naturwissenschaftler, da brauch ich auch manchmal Hilfe, aber jetzt weiss ich ja, wo ich sie bekomme

Jaa... kann mir vorstellen das es so übers Forum schwierig wird.
Falls ich ne Frage habe, werd ich mich aber melden.

Danke Marcus. ^^

@Amelia: Kein Problem, hab ich gerne gemacht

@dustin: Als Halbfranzösin wäre es schon etwas peinlich kein französisch zu können