Das Chemie-Spiel • fantaxy.de - Das Fantasy-Forum

Nuramon · von **Nuramon** » So 20 Sep, 2009 21:45

Auf Grundlage des sehr beliebten (

) Mathespiels mache ich nun auch auf Wunsch ein Chemiespiel auf,
dass genauso verläuft, nur dass chemische Fragestellungen usw gestellt werden

Erste Frage:

"Mit wie viel ml 2-molarer Natronlauge muss man 100ml 1-molare Salzsäure titrieren, damit es neutralisiert ist?"

ist noch recht einfach, also legt los

phenolphtalein · von **phenolphtalein** » So 20 Sep, 2009 21:49

wunderbar nura, dankeschön! :knuddel:

ich rechne das nacher mal aus

iTom · von **iTom** » So 20 Sep, 2009 23:36

Da ich von Chemie keine Ahnung habe (deswegen hab ich es auch abgewählt), wird es wohl das erste und letzte Mal sein, dass ihr mich hier seht.

Viel Spaß beim Rätselraten, denn deine Aufgabe ist mir zu fachlateinisch

phenolphtalein · von **phenolphtalein** » Mo 21 Sep, 2009 12:22

So, da es mir heut nicht so gut geht

und ich leider nicht in die Schule kann...war ich mal so fleissig und habs ausgerechnet.

Hier mein Rechenweg:

1) HCl = n: 1 mol V: 100ml / 0,1l
NaOH = n: 2mol V: ?

Csäure * Vsäure = Cbase * Vbase

1 mol * 0,1l = 2mol * Vbase | /2mol

0,05l = Vbase

Hätte man eig. auch im Kopf ausrechnen können,
da 2mol immer die Hälfte von 1 mol ist: 100ml / 2(mol) = 50 ml

Nuramon · von **Nuramon** » Mo 21 Sep, 2009 15:00

Was vor allem daran liegt, dass Die Säure und die Base hier im Verhältnis 1:1 reagieren, weshalb man nur noch die Konzentration betrachen muss

War ja auch recht einfach

Nu bist du dran

phenolphtalein · von **phenolphtalein** » Mo 21 Sep, 2009 15:28

Eine anorganische Säure ist Salpetersäure.
a)Formuliere die Protolysegleichung für diese Säure
b)Berechne die Säurekonstante, wenn die Basenkonstante 4,78*10^-16 mol/l beträgt und beurteile die Säure.

Viel Spass

Nuramon · von **Nuramon** » Mo 21 Sep, 2009 20:02

so, nu hab ich Zeit

a) Protolysegleichung ist doch nur ein anderes Wort für die Aufspaltung in Ionen, oder?
also:
HNO3 (aq) + H2O (l) à H3O + (aq) + NO3 - (aq)

(sieht so doof aus wenn indize und exponenten nicht da stehen, aber du weißt, was gemeint ist, oder?

b)
Säuren und Basenkonstante ist ein anderes Wort für Konzentration der Kationen und Anionen, oder?^^
also:

pKw = 14 (bei Zimmertemperatur)
pA = -log (4,78*10-16) = 15,32

pH = pKw - pA
PH = - 1,32

Da kann doch was nicht, oder?

*meinen Fehler such*

Achja, beurteilen. Salpetersäure ist ein sehr starke Säure.
Das Gleichgewicht bei der Protolyse liegt bei den Produkten, das heißt die Säure dissoziiert fast vollständig in Ionenform.

phenolphtalein · von **phenolphtalein** » Fr 25 Sep, 2009 13:04

du hast die Säurekonstante (ks) vergessen und den ph-Wert solltest du noch gar nicht ausrechnen.
Nur die Säurekonstante^^

Nuramon · von **Nuramon** » Fr 25 Sep, 2009 18:29

bloß gut dass wir die Säurekonstante erst heute besprochen hatten :lol:

Also dann:
KS * KB = KW
KW = 10^-14 mol/l
KS = KW / KB

KS = 10^-14 / 6*10^-16
KS ~= 20,92

richtig so?

~Alice~ · von **~Alice~** » Fr 25 Sep, 2009 18:31

Oh Gott... bei diesem Spiel werdet ihr mich nie wieder zu Gesicht bekommen :lol:

Aber im Mathespie-Thread könnte sich auch mal wieder etwas tun

*freudnlich darauf hinweist*

phenolphtalein · von **phenolphtalein** » Fr 25 Sep, 2009 18:43

Du hast was wichtiges vergessen!

Bei uns würde das Null Punkte geben^^

Nuramon · von **Nuramon** » Fr 25 Sep, 2009 18:46

die Einheiten?

phenolphtalein · von **phenolphtalein** » Fr 25 Sep, 2009 18:49

Genau

Nuramon · von **Nuramon** » Fr 25 Sep, 2009 21:18

KS = 10^-14 / 6*10^-16 l/mol
KS ~= 20,92 mol/l

müsste so stimmen, oder? :-/
*schon wieder müde bin*

phenolphtalein · von **phenolphtalein** » Fr 25 Sep, 2009 22:12

Wunderbar^^